워크북

Ⅰ. 물질의 구성 _ 1. 물질의 기본 성분    교과서 12 쪽~13 쪽

개념 정리 활동지

물질을 이루는 기본 성분                반 번  이름

1

1 |원소|

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⑴ 원소: 물질을 이루는 기본

⑵ 더 이상 다른 물질로

되지 않으면서 물질을 이루는 기본

이다.

➡ 물은 수소와 산소로 분해되므로

가 아니다.

2 |원소의 종류|

⑴ 지금까지 알려진

는 120여 가지이다.

⑵ 산소, 수소, 탄소, 알루미늄 등과 같이

에서 발견된 원소가 있고,

으로 만들어진 원소도 있다.

3 |우리 주변의 물질을 이루는 원소|

⑴ 우리 주변의 물질을 이루는 원소의 예

① 알루미늄 포일:

② 물:

③ 소금:

④ 설탕: 산소, 탄소, 수소

⑵ 우리 주변의 모든 물질은

로 이루어져 있다.

물질을 이루는 기본 성분

1

1. (1) 성분

(2) 분해, 성분, 원소

2. (1) 원소

(2) 자연, 인공적

3. (1) ① 알루미늄 ② 수소, 산소 ③ 나트륨, 염소

(2) 원소

Ⅰ. 물질의 구성 _ 1. 물질의 기본 성분    교과서 14 쪽~17 쪽

개념 정리 활동지

원소를 확인하는 방법                반 번  이름

2

1 |불꽃 반응|

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⑴ 금속 원소 중 일부는 그 원소를 포함하는 물질을 불꽃에 넣었을 때 특정한 불꽃 반응 색이 나타나는데, 이를

이라고 한다.

⑵ 여러 가지 원소의 불꽃 반응 색

원소

불꽃 반응 색

원소

불꽃 반응 색

리튬

빨간색

③

청록색

나트륨

①

칼슘

주황색

②

보라색

스트론튬

④

⑶ 불꽃 반응 색을 비교하면

의 종류를 구별할 수 있다.

2 |스펙트럼|

⑴ 스펙트럼: 빛을

로 관찰할 때 색이 나누어져 나타나는 여러 가지 색의 띠

⑵ 선 스펙트럼: 스펙트럼이

으로 나타나는 것

➡

의 종류에 따라 선의 색깔, 위치, 굵기, 개수 등이 다르다.

⑶ 선 스펙트럼을 비교하면

의 종류를 구별할 수 있다.

원소를 확인하는 방법

2

1. (1) 불꽃 반응

(2) ① 노란색 ② 칼륨 ③ 구리 ④ 빨간색

(3) 원소

2. (1) 분광기

(2) 선 모양, 원소

(3) 원소

워크북

Ⅰ. 물질의 구성 _ 2. 물질의 구성 입자    교과서 22 쪽~24 쪽

개념 정리 활동지

물질을 이루는 원자                   반 번  이름

1

1 |원자|

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▲ 원자의 구조

⑴ 원자: 물질을 이루는

⑵ 원자의 구조: 원자는

과 전자로 구성된다.

⑶ 원자의 종류에 따라

의 개수가 다르다.

⑷ 원자의 크기는 매우

.

2 |원자 모형|

⑴ 원자는 매우 작아 눈으로 직접 관찰할 수 없기 때문에

을 사용하여 나타낸다.

➡ 원자의 구조를 이해하기 쉽고 편리하다.

⑵ 모형을 사용하여 원자를 나타내는 방법: 원자의 중심에

을 표시하고, 그 주위에

를 배치한다.

▴ 수소 원자	▴ 리튬 원자          ▴ 탄소 원자	▴ 산소 원자

물질을 이루는 원자

1

1. (1) 기본 입자

(2) 원자핵

(3) 전자

(4) 작다

2. (1) 원자

(2) 원자핵, 전자

Ⅰ. 물질의 구성 _ 2. 물질의 구성 입자    교과서 26 쪽~27 쪽

개념 정리 활동지

원자가 결합한 분자                 반 번  이름

2

1 |분자|

⑴ 분자: 독립된 입자로 존재하여 물질의

을 나타내는 가장 작은 입자

⑵ 분자는 같은 종류의 원자가 결합하여 만들어지거나, 서로 다른 종류의 원자가 결합하여 만들어진다.

▴ 수소 분자의 형성

2 |여러 가지 분자 모형|

산소 분자	물 분자	이산화 탄소 분자
암모니아 분자	과산화 수소 분자	메테인 분자

원자가 결합한 분자

2

1. (1) 성질

Ⅰ. 물질의 구성 _ 2. 물질의 구성 입자    교과서 28 쪽~31 쪽

개념 정리 활동지

기호로 나타내는 원소와 분자       반 번  이름

3

1 |원소 기호|

⑴ 원소 기호: 원소를 간단한

로 나타낸 것

⑵ 원소 기호를 나타내는 방법

① 원소 이름의 첫 글자를 알파벳의

로 나타낸다.

② 첫 글자가 같을 때에는 중간 글자를 택하여 첫 글자 다음에

로 나타낸다.

⑶ 여러 가지 원소 기호

원소

원소 기호

원소

원소 기호

수소

①

헬륨

⑥

②

Li

⑦

C

질소

③

산소

⑧

알루미늄

④

⑨

Cl

⑤

Cu

⑩

Si

2 |분자식|

⑴ 분자식:

를 사용하여 분자를 이루는

의 종류와 수를 나타낸 것

⑵ 분자식을 나타내는 방법

① 분자를 이루는 원자의 종류를

로 나타낸다.

② 분자를 이루는 원자의 수를 원소 기호의

아래에 작은 숫자로 표시한다(단, 1은 생략한다).

③ 분자의 개수를 나타낼 때에는

앞에 숫자로 표시한다.

⑶ 여러 가지 분자식

분자

분자식

분자

분자식

산소

①

이산화 탄소

④

②

CO

⑤

NH3

염화 수소

③

메테인

⑥

기호로 나타내는 원소와 분자

3

1. (1) 기호

(2) ① 대문자 ② 소문자

(3) ① H ② 리튬 ③ N ④ Al ⑤ 구리 ⑥ He ⑦ 탄소 ⑧ O ⑨ 염소 ⑩ 규소

2. (1) 원소 기호, 원자

(2) ① 원소 기호 ② 오른쪽 ③ 분자식

(3) ① O2 ② 일산화 탄소 ③ HCl ④ CO2 ⑤ 암모니아 ⑥ CH4

Ⅰ. 물질의 구성 _ 3. 전하를 띠는 입자    교과서 36 쪽~39 쪽

개념 정리 활동지

전하를 띠는 이온                       반 번  이름

1

1 |원자의 성질|

▴ 수소 원자	▴ 리튬 원자

⑴ 원자를 구성하는

은 (+)전하를 띠고,

는 (-)전하를 띤다.

⑵ 원자의 전기적 성질: 원자는 전기적으로 중성이다.

➡ 원자핵이 띠는

전하의 양과 전자가 띠는

의 총량이 같기 때문이다.

2 |이온의 형성|

⑴ 이온: 중성 원자가

를 잃거나 얻어 전하를 띠는 입자

⑵ 양이온: 원자가 전자를

형성된 (+)전하를 띠는 입자

⑶ 음이온: 원자가 전자를

형성된 (-)전하를 띠는 입자

▴ 양이온의 형성

▴ 양이온의 형성

3 |이온의 표시 방법|

⑴ 이온식: 이온을 표시할 때에는 원소 기호의 오른쪽 위에 이온이 띠고 있는

의 종류와 잃거나 얻은

수를 함께 나타낸다.

⑵ 이온의 이름을 부를 때에는

은 원소 이름 뒤에 ‘이온’을 붙이고,

은 원소 이름 뒤에 ‘화 이온’을 붙인다.

4 |이온의 확인|

⑴ 염화 나트륨 수용액은 전기가 통하지만, 설탕 수용액은 전기가 통하지 않는다.

➡ 염화 나트륨 수용액에는

이 들어 있지만, 설탕 수용액에는

이 들어 있지 않기 때문이다.

⑵ 이온이 들어 있는 수용액이 전기를 통하는 현상으로 이온이

를 띠고 있음을 확인할 수 있다.

전하를 띠는 이온

1

1. (1) 원자핵, 전자

(2) (+), (-)

2. (1) 전자

(2) 잃어

(3) 얻어

3. (1) 전하, 전자

(2) 양이온, 음이온

4. (1) 이온, 이온

(2) 전하

Ⅰ. 물질의 구성 _ 2. 물질의 구성 입자    교과서 30 쪽~41 쪽

개념 정리 활동지

이온을 확인하는 방법              반 번  이름

2

1 |앙금 생성 반응|

⑴

: 이온이 들어 있는 두 수용액을 섞었을 때 양이온과 음이온이 반응하여 물에 녹지 않는 물질

⑵ 앙금 생성 반응:

이 생성되는 반응

2 |염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응|

염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 섞으면 흰색 앙금이 생성된다.

➡ 흰색 앙금은 염화 나트륨 수용액에 들어 있는

과 질산 은 수용액에 들어 있는

이 반응하여 생성된

이다.

▴ 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응 모형

3 |앙금 생성 반응의 이용|

⑴ 납 이온(Pb2+)이 들어 있는 수용액에

이 들어 있는 수용액을 섞으면 노란색 앙금인 아이오딘화 납(PbI2)이 생성된다.

⑵ 칼슘 이온(Ca2+)이 들어 있는 수용액에

이 들어 있는 수용액을 섞으면 흰색 앙금인 탄산 칼슘(CaCO3)이 생성된다.

⑶ 앙금이 생성되는 반응을 이용하면 수용액 속에 들어 있는

을 확인할 수 있다.

이온을 확인하는 방법

2

1. (1) 앙금

(2) 앙금

2. (1) 염화, 은, 염화 은

(2) 멀어, 적게, 작아

3. (1) 아이오딘화 이온(I-)

(2) 탄산 이온(CO32-)